• 选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.(1)写出制备 NF3的化学反应方程式: .(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 .(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 .(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为 其中心离子是 ,配位数为 .(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol-1 ),回答下面各题: 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 .②T元素最可能是 区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 .试题及答案-填空题-云返教育

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      选修《物质结构》
      三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF
      3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
      (1)写出制备 NF
      3的化学反应方程式:         
      (2)NF
      3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是         
      (3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
               
      (4)理论上HF、NaAlO
      2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为          其中心离子是          ,配位数为         
      (5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ?mol
      -1 ),回答下面各题:
      元素代号 I1 I2 I3 I4
      Q 2080 4000 6100 9400
      R 500 4600 6900 9500
      S 740 1500 7700 10500
      T 580 1800 2700 11600
      U 420 3100 4400 5900
      ①在周期表中,最可能处于同一族的是                   
      ②T元素最可能是
                区元素.若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为          ,其中心原子的杂化方式为         

      试题解答


      4NH3+3F2=NF3+3NH4F:NH3能形成氢键,NF3只有范德华力:1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1:Na3AlF6:Al:6:R:U:P:平面正三角形:sp2
      解:(1)根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成,故答案为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F;
      (2)NH
      3存在氢键,而NF3只存在分子间作用力,两种作用力前者较强,物质的沸点较高,故答案为:NH3能形成氢键,NF3只有范德华力;
      (3)与铜在同一周期,且未成对价电子数最多,可推知外层价电子排布为3d
      54s1,应为Cr,原子序数为24,根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);
      (4)有题意可知该反应的化学方程式应为:6HF+NaAl0
      2+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6,该微溶物为:Na3AlF6,中心离子为Al,配位数为6,故答案为:Na3AlF6;Al;6;
      (5)①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子,表中R和U的第一电离能较小,但跳跃至第二电离能时突然变大,说明???去一个电子后变为稳定结构,最外层有一个电子,故R和U处于同族,故答案为:R;U;
      ②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子,位于周期表中第ⅢA族,在P区,若T为第二周期元素,应为B元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,应为Cl元素,二者形成的化合物为BCl
      3,根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构,中心原子的杂化方式为 sp2杂化,故答案为:P;平面正三角形;sp2

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