H2O2:H2CrO4+H2O2→Cr(OH)3+H2O+O2↑:3.36
解:(1)H2O2→O2的过程中,氧元素的化合价由-1价升到了0价,所以H2O2是还原剂,故答案为:H2O2;
(2)由于H2O2发生的变化为H2O2→O2,H2O2为还原剂.则H2CrO4为氧化剂,发生还原反应H2CrO4→Cr(OH)3,发生的化学反应为:2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O.
故答案为:H2CrO4+H2O2→Cr(OH)3+H2O+O2↑;
(3)配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑,还原剂失去的电子总数为6e-,氧化剂得到的电子总数为6e-,所以电子的转移数目为6e-,反应转移了6mol电子生成3mol氧气,如反应转移了0.3mol电子,则会生成0.15mol即3.36L氧气,故答案为:3.36;