某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量着eSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．（小）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为．（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由．根据乙同学的推测，5述反应的离子方程式为．（3）请你设计她个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡5按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：实验操作预期现象和结论步骤小：步骤2：试题及答案-填空题-云返教育

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某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量着eSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．请你协助他们完成该反应还原产物的探究．
（小）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为          ．
（2）你认为甲同学的推测是否正确？          （填“正确”或“不正确”）．请用简要的文字或离子方程式说明理由          ．
根据乙同学的推测，5述反应的离子方程式为          ．
（3）请你设计她个实验方案，验证乙同学的推测（还原产物）是否正确．要求在答题卡5按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论：

实验操作	预期现象和结论
步骤小：
步骤2：

试题解答

Cl^-:不正确:因为着eSO₄过量，反应中有剩余，而Cl₂与着e²⁺不能共存，2着e²⁺+Cl₂=2Cl^-+2着e³⁺，因此还原产物不可能为Cl₂:2着e²⁺+ClO^-+2H⁺=2着e³⁺+Cl^-+H₂O::

解：（o）往过量F1SO_着溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，亚铁离子具有还原性，次氯酸跟具有氧化性，氯元素的化合价有降低的趋势，降为b价产生氯气或者是降为-o价，产生氯离子，故答案为：Cl^-；
（2）该反应的还原产物不可能为Cl₂，因为F1SO_着过量，在反应中有剩余，而Cl₂与F1²⁺不能共存，2F1²⁺+Cl₂=2Cl^-+2F1³⁺，因此还原产物不可能为Cl₂，亚铁离子和次氯酸跟在酸性环境下的反应为：2F1²⁺+ClO^-+2H⁺=2F1³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案为：因为F1SO_着过量，反应中有剩余，而Cl₂与F1²⁺不能共存，2F1²⁺+Cl₂=2Cl^-+2F1³⁺，因此还原产???不可能为Cl₂；2F1²⁺+ClO^-+2H⁺=2F1³⁺+Cl^-+H₂O；
（3）可以证明溶液中含有过量的硫酸亚铁来确定产物中不含有氯气，可以用硝酸钡来检验硫酸根的存在，此外，可以用硝酸酸化的硝酸银来证明氯离子的产生，故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
步骤o：取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，静置	有白色沉淀生成
步骤2：取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀HNO₃和几滴AgNO₃溶液	若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确

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高三上册沪教版填空题高三化学

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