已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式） → ．（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（4）如有1.5mol Cu参加反应，有 mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是 mol．转移电子的物质的量是 mol．试题及答案-填空题-云返教育

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已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是          ．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）          →          ．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有          mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是          mol．转移电子的物质的量是          mol．

试题解答

HNO₃:HNO₃:NO:4:1:3

解：（1）Cu在反应中失去电子，所以金属铜是还原剂，HNO₃中的N元素处于最高价，所以硝酸具有氧化性，做氧化剂，故答案为：HNO₃；
（2）该反应是金属铜和硝酸的反应，化合价降低的N元素发生还原反应，即从硝酸的+5价氮元素降为NO中的+2价氮元素，故答案为：HNO₃→NO；
（3）该反应是金属铜和硝酸的反应，根据电子守恒来配平化学方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，电子转移的方向和数目如下所示：

，或

，故答案为：

；
（4）根据化学方程式可以看出：当有3mol金属铜参加反应时，就有8mol的硝酸参与反应，转移电子为6mol，所以当有1.5mol金属铜参加反应时，就有4mol的硝酸参与反应，被还原的HNO₃的物质的量是参加反应硝酸物质的量的四分之一，即被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移电子为3mol，故答案为：4；1；3．

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