• 在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中:(1) 元素化合价升高, 元素化合价降低.(填元素名称)(2) 是氧化剂,Cu发生了 反应, 是氧化产物.(3)标出以下反应的电子转移方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的个数是 .试题及答案-填空题-云返教育

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      在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中:
      (1)
                元素化合价升高,          元素化合价降低.(填元素名称)
      (2)
                是氧化剂,Cu发生了          反应,          是氧化产物.
      (3)标出以下反应的电子转移方向和数目:
      3Cu+8HNO
      3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
      若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的个数是
               

      试题解答


      铜:氮:HNO3:氧化:Cu(NO32:1.806×1024
      解:(1)在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,铜元素的化合价从0价升高到了+2价,硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价,故答案为:铜;氮;
      (2)硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价,所以硝酸是氧化剂,铜元素的化合价从0价升高到了+2价,所以金属铜是还原剂,发生氧化反应,产物硝酸铜是氧化产物,故答案为:HNO
      3;氧化;Cu(NO32
      (3)反应3Cu+8HNO
      3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6,电子转移方向和数目如下所示:,当3mol金属铜参加反应时,转移电子6mol,所以若有1.5molCu发生了反应,则转移的电子的物质的量为3mol,即3NA=1.806×1024个,故答案为:;1.806×1024

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