铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为 L．试题及答案-填空题-云返教育

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铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同），浓H₂SO₄作剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO₂的体积约为 L．

试题解答

升高:氧化:氧化:11.2

解：该反应中，铜元素化合价从 0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂，在反应中被氧化，根据化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫气体，所以消耗0.5mol Cu，则生成11.2L二氧化硫，故答案为：升高；氧化；氧化；11.2．

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