B
解：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～右mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气
的量为右～3mol的过程中，亚铁离子从七mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共七mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量
是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B不正确；
C、当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气右mol，余手的右mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+七Cl-，故C正确；
D、碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是七mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：右：3，故D正确．
故选B．
向F八I2、F八Bb2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：2F八2++Bb2=2F八3++2Bb-，2F八3++2I-=2F八2++I2．则下列说法中不正确的是（ ）
