A:C
解：由图示得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，则
A．因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，故A正确；
B．石墨和金刚石是碳元素的两种不同的单质，是同素异形体，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C．金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1，1 mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选AC．
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
