D
解：A．NaOH固体溶于水要放热，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kJ，故A错误；
B．CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）与水生成CuSO4?5H2O，放出bkJ热量，生成的CuSO4?5H2O溶于水时溶液吸热，所以1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kJ热量，故B错误；
C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+2c kJ/mol，故C错误；
D．根据N2（g）+3H2（g）?2NH3为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ，故D正确；
故选D．
