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  • 化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．（1）写出下列物质的化学式，A ，B ，H ．（2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，反应Ⅱ的离子方程式为 ．反应Ⅲ的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O ．（3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是 极；写出M电极的电极反应式： ．（4）当图中的C与O2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示： t（min）浓度（mol/L） 0 1 2 3 4 5 6 c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006 c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008 ①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）= ；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为 ．②第6min时，向容器中再充入0.002molO2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=0.004mol/L，则温度T （填“＞”或“＜”）500℃．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      化合物A由两种常见元素组成，且A中两种元素的质量比为4：1．A有如图所示转化关系，其中B、F均为红色固体，C能使品红溶液褪色（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出）．

      （1）写出下列物质的化学式，A                ，B          ，H          ．
      （2）反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                ，
      反应Ⅱ的离子方程式为                ．
      反应Ⅲ的化学方程式为      Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O ．
      （3）某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E，N电极是                极；写出M电极的电极反应式：          ．

      （4）当图中的C与O      2被活性炭吸附时，也能发生放热反应生成D，为研究此反应，将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中，在
      500℃时发生反应，反应物浓度时间的变化如下表所示：

      t（min）
      浓度（mol/L）             		0 1 2 3 4 5 6
      c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
      c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
      ①反应从起始至2min内的平均反应速率v（C）=          ；500℃时，此反应化学平衡常数K的值为          ．
      ②第6min时，向容器中再充入0.002molO      2，同时将反应体系的温度改变为T，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（C）=
      0.004mol/L，则温度T                （填“＞”或“＜”）500℃．

      试题解答

      Cu2S:Cu2O:Cu（OH）2:2：3:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O:Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O:正:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+:0.018mol/（L?min）:8000:＜
      【解答】解：（1）H和葡萄糖反应生成B为红色固体，则H为Cu（OH）2，B为Cu2O，在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，则E为酸，F为Cu，由C→D→E等反应可知，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，则G为CuSO4，A应含有Cu和S两种元素，质量比为4：1，应为Cu2S，故答案为：Cu2S；Cu2O；Cu（OH）2；
      （2）反应Ⅰ为：2Cu      2S+3O2 高温 . 2Cu2O+2SO2，由方程式可以看出，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3，Cu2O在酸性条件下反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4和SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，
      故答案为：2：3；Cu      2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O；
      （3）氧气具有氧化性，应为原电池的正极，发生还原反应，二氧化硫具有还原性，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为SO      2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
      故答案为：正；SO      2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
      （4）①c（SO      2）=0.054moL/L?0.018mol/L2min=0.018mol/（L?min），
      2SO      2+O22SO3
      起始：0.054mol/L 0.032mol/L
      转化：0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L
      平衡：0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L
      k=      0.04820.0062×0.008=8000，
      故答案为：0.018mol/（L?min）；8000；
      ②第6min时，向容器中再充入0.002molO      2，反应至10min时重新达到平衡，此时测得c（SO2）=0.004mol/L，等效于
      2SO      2+O22SO3
      起始：0.054mol/L 0.034mol/L 0
      转化：0.050mol/L 0.025mol/L 0.050mol/L
      平衡：0.004moL/L 0.009mol/L 0.050mol/L
      此时k=      0.05020.004 2×0.009=17361＞8000，说明平衡向正反应方向移动，而该反应放热，则应是降低温度，故小于500℃，

      故答案为：＜．
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