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单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应:3S+了KOH△ 2K2S+K2SO3+3H2O;若硫过量,进一步生成K2Sx(x≤图)和K2S2O3.将0.08mol单质硫与含0.0了mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,再加入足量KClO、KOH的混合溶液,硫元素全部转化为K2SO4,转移电子n mol.则以下正确的是( )试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
单质硫在KOH的热溶液中发生歧化反应:3S+了KOH
△
2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O;若硫过量,进一步生成K
2
S
x
(x≤图)和K
2
S
2
O
3
.将0.08mol单质硫与含0.0了mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K
2
S
x
和b mol K
2
S
2
O
3
,再加入足量KClO、KOH的混合溶液,硫元素全部转化为K
2
SO
4
,转移电子n mol.则以下正确的是( )
试题解答
A:C
解:A.将3.38mol单质硫与含3.36mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K
2
S
x
和b mol K
2
S
2
O
3
,根据硫原子、钾原子守恒和转移电子守恒得
{
2a+2b=3.36 ax+2b=3.38
2a=2×b×(2-3)
,解得
{
x=3 a=3.32
b=3.31
;
再加入足量KClO、KOH的混合溶液,硫元素全部转化为K
2
SO
4
,转移电子n mol,实际上转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电子数,
n=3.38mol×(6-3)=3.48mol,
故选AC.
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化学键
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离子化合物的结构特征与性质
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离子晶体
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第7章 金属元素
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