• 黑火药(硫磺、木炭和硝酸钾的混合物,杂质忽略不计)是我国的四大发明之一.现有黑火药样品124g,燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由KCO3、K2SO4组成的固体混合物.33.6L气体中CO和CO2占23,其余气体为N2.则该火药中硫磺的质量为( )试题及答案-单选题-云返教育

    • 试题详情

      黑火药(硫磺、木炭和硝酸钾的混合物,杂质忽略不计)是我国的四大发明之一.现有黑火药样品124g,燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由KCO3、K2SO4组成的固体混合物.33.6L气体中CO和CO2
      2
      3
      ,其余气体为N2.则该火药中硫磺的质量为(  )

      试题解答


      D
      解:反应的化学方程式为3C+S+2KNO3═K2S+3CO2+N2(民间常说的一硫二硝三木炭),由题意知燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体,剩余N2为11.2L,即为0.5mol,根据化学方程式(或是氮元素守恒)得反应的KNO3的物质的量为1mol,质量为101g,又知气体中含碳元素为1mol,但有部分碳元素留在剩余固体中,可知C元素质量一定大于12g,所以硫元素质量124-12-101=11g,即硫元素的质量一定比11g少.
      故选:D.
    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn