（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为。(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正) (填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正) v(逆)。试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

（8分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为　。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)　 (填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min时，v(正)　 v(逆)。

见解析

（1）根据图像可知，反应进行到4min时，A的物质的量减少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物质的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是2A

B。
（2）容器容积是2L，所以反应开始至4 min时，A的平均反应速率为

0.05 mol·L^－¹·min^－¹。
（3）4min的时候反应物的浓度仍然再继续减少，所以反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。8 min时，物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，所以v(正)＝v(逆)。分析：考点1：化学反应速率

标签