某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”），8 min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为　。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？　（填“是”或“否”），8 min时，v（正）　 v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

见解析

（1）分析图中从反应开始到第4 min时，A、B的物质的量变化为：A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，可知A为反应物，B为生成物，且反应为可逆反应（因为反应最终达到化学平衡），因此化学方程式为2AB。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率v（A）＝

＝0.05 mol·L^－¹·min^－¹。
（3）4 min时，反应尚未建立平衡，正在向正反应方向进行，8 min时，反应已达到平衡，正、逆反应速率的大小关系为v（正）＝v（逆）。

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