• 在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?(2)反应前后的压强比是多少?(3)N的转化率是多少?(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?试题及答案-解答题-云返教育

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      在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:
      (1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
      (2)反应前后的压强比是多少?
      (3)N的转化率是多少?
      (4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?

      试题解答


      见解析
      根据题中信息、物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比和化学方程式列出“三行式”,
      2M(g)+ 3N(g)
      x Q(g)+3R(g)
      开始的物质的量 2mol 3mol 0 0
      反应的物质的量 1.6mol 2.4mol 0.4mol/L×2L 2.4mol
      2min后物质的量 0.4mol 0.6mol 0.8mol 2.4mol
      根据物质的量之比等于化学计量数之比,x=1。
      (1)v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。
      (2)根据压强之比等于物质的量之比,故反应前后的压强比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。
      (3) N的转化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。
      (4) 平衡时气体Q所占的体积分数为0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。

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