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在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
在373K时,把0.5摩N
2
O
4
气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO
2
的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是
试题解答
B
A、2秒时,NO
2
的浓度为0.02摩/升,则转化的N
2
O
4
的浓度为0.01mol/L,则前2秒,以N
2
O
4
的浓度变化表示的平均反应速度为
=0.005mol/L.s,故A错误;
B、由N
2
O
4
═2NO
2
,2秒时NO
2
的物质的量为0.1mol,N
2
O
4
的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol,由反应前后的物质的量之比等于压强之比,则在2秒时体系内的压强为开始时的
=1.1倍,故B正确;
C、设转化的N
2
O
4
的物质的量为x,则平衡时N
2
O
4
的物质的量为0.5mol-x,NO
2
的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则
=1.6,解得
x=0.3mol,则平衡时N
2
O
4
的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,故C错误;
D、由N
2
O
4
═2NO
2
,则缩小体积,压强增大,化学平衡逆向移动,N
2
O
4
的转化率降低,故D错误;
故选B.
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单选题
高中
化学
反应速率的定量表示方法
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