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T1℃时,向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应过程测定的部分数据如表:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol1.200.60100.80200.20下列说法正确的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
T
1
℃时,向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H
2
O(g)?CO
2
(g)+H
2
(g),反应过程测定的部分数据如表:反应时间/minn(CO)/moln(H
2
O)/mol1.200.60100.80200.20下列说法正确的是
试题解答
B
A、由表中数据可知,10min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=
=0.02mol/(L?min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H
2
)=v(CO)=0.02mol/(L?min),故A错误;
B、CO与H
2
O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H
2
O与充入1.20 mol CO和0.6mol H
2
O,平衡时生成物的浓度对应相同,10min时n(CO)=0.8mol,n(H
2
O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,20min时n(H
2
O)=0.2mol,说明10min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO
2
)=0.4mol,故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH
2
O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H
2
O转化率减小,H
2
O的体积分数会增大,故C错误;
D、10min时n(CO)=0.8mol,n(H
2
O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,20min时n(H
2
O)=0.2mol,说明10min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
=0.4mol/L,c(H
2
O)=
=0.1mol/L,c(CO
2
)=c(H
2
)=
=0.2mol/L,则k=
=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应应为放热反应,故D错误;
故选B.
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选修4
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单选题
高中
化学
反应速率的定量表示方法
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