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在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/,则6S末N0的浓度为试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
在一密闭容器中充入一定量的N
2
和O
2
,在电火花作用下发生反应N
2
+O
2
═2N0,经测定前3s用N
2
表示的反应速率为0.1mol/,则6S末N0的浓度为
试题解答
C
随反应进行N
2
浓度降低,反应速率降低,故3s~6s内N
2
的速率小于0.1mol/(L?s),即6s内N
2
的速率小于0.1mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于2×0.1mol/(L?s)=0.2mol/(L?s),故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/(L?s)=1.2mol/L,
故选C.
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选修4
人教版
单选题
高中
化学
反应速率的定量表示方法
相关试题
可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1min后,测得容器内A的浓度为x mol?L-1,这时B的浓度为 mol?L-1,C的浓度为 mol?L-1.这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为 .?
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0已达到平衡,只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是?
将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g).若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1,现有下列几种说法,其中正确的是 AD?
一定条件下,可逆反应:X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,下列判断不正确的是?
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在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中,当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是 BC?
已知:X(g)+Y(g)3Z(g),X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示),在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是?
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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