• 某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)实验步骤向3-4mL 1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式 小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象假设出现的实验现象,说明理由假设:Ⅰ无现象 理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全假设:Ⅱ ,理由: 证明你的假设现象:产生大量的白色沉淀离子方程式 解释试题及答案-解答题-云返教育

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      某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)
      实验步骤向3-4mL 1mol/L的CaCl
      2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式 小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象假设出现的实验现象,说明理由假设:Ⅰ无现象 理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全
      假设:Ⅱ
        ,理由:  证明你的假设现象:产生大量的白色沉淀离子方程式  解释 

      试题解答


      见解析
      CaSO4在水中微溶,CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4,反应后的溶液中存在难溶电解质的溶解平衡:
      Ca
      2++SO42-CaSO4↓,加入Na2CO3溶液会生成沉淀CaCO3,从可逆反应的特征和反应的限度解答本题.

      (1)CaSO
      4在水中微溶,CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4,反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓,
      故答案为:Ca
      2++SO42-=CaSO4↓;
      (2)向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na
      2CO3溶液,如反应没有限度,Ca2+沉淀完全,则无现象,如反应存在限度,溶液中尚有较多Ca2+,则应生成白色沉淀CaCO3
      故答案为:产生白色沉淀;反应存在限度,溶液中尚有较多Ca
      2+
      (3)CaCO
      3在水中难溶,反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液生成白色沉淀CaCO3
      反应的离子方程式为Ca
      2++CO32-=CaCO3↓,
      故答案为:Ca
      2++CO32-=CaCO3↓;
      (4)CaCO
      3在水中难溶,CaSO4在水中微溶,说明CaCO3的溶解度较CaSO4小,从可逆反应的角度思考,Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应,存在溶解平衡,加入CO32-产生了大量的白色沉淀,属于沉淀的转化问题,
      故答案为:加入CO
      32-产生了大量的白色沉淀,说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应,存在反应限度,
      所以Ca
      2+不能反应完,才出现这种现象.

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