（10分）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H = —1266．8kJ／mol N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=" " +180．5 kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：其余每空2分）（1）使NO全部转化成HNO3 （1分） ABC（2分）（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（2分）（1分）（3）CDE （2分）（4）30%（或29.9%）（2分） ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：△H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。试题及答案-填空题-云返教育