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(2010春?越秀区校级期中)已知反应 2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g),下列有关说法不正确的是( )试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
(2010春?越秀区校级期中)已知反应 2NO
2
(g)
2NO(g)+O
2
(g),下列有关说法不正确的是( )
试题解答
A:C
【解答】解:A.升高温度,正逆反应速率都增大,故A错误;
B.若消耗2molNO
2
的同时,消耗1molO
2
,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;
C.平衡时,各物质的浓度之比取决于起始浓度和转化率的大小,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;
D.体系达到平衡时,NO
2
、NO、O
2
三种气体在密闭容器中共存,混合气体的颜色不再改变,说明各物质的量浓度不再改变,达到平衡状态,故D正确.
故选AC.
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化学
化学反应速率的影响因素
相关试题
10mL浓度为1mol?L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )?
下列说法错误的是( )?
在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表.下列判断不正确的是( ) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08?
(2012秋?和平区校级期末)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO?Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应4FeO+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2?8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2△H<0(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K= .(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线.由图1判断,反应进行至t2时,曲线发生变化的原因是 (用文字表达);由图2判断,t2到t3的曲线变化的原因可能是 (填写序号).a.升高温度 b.加了催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),①已知该反应能自发进行,则图象(图3)正确的是 ②在容积为2L的密闭容器 中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如图4所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是 (填序号)A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH3OH)=mol?L-1?min-1B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.该反应为放热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)n(CH3OH)增大③在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 .?
反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 BD?
在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中,当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是 BC?
已知:X(g)+Y(g)3Z(g),X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示),在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是?
(10分)高温下,炼铁高炉中存在下列平衡:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H>0试回答下列问题:⑴铁在元素周期表中位于 ▲ 周期 ▲ 族。⑵写出该反应的平衡常数表达式:Ⅷ(2分)(2)K= c(CO2)/c(CO) (2分)增大(1分)减小(1分)(3)ACD(2分)(4)57.1% (2分) ▲ ,升高温度,该反应的平衡常数K值将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡体系中固体的质量将 ▲ 。⑶为减少高炉冶铁时,含有CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是 ▲ 。A.其它条件不变,增加高炉的高度 B.调节还原时的炉温C.增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D.将生成的铁水及时移出⑷1100℃时, FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中,加入7.2g的FeO,同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为 ▲ 。(精确到0.1%)?
(12分)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2,反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格:(1)生成SO3 :middle;" src="http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00158309.jpg"> mol;(2)O2的转化率为 ;(3)平衡时体系中SO2的百分含量(体积分数)为 ;(4)降低温度,O2的转化率 ;v正 ;(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)保持容器体积不变,加入He,则SO2的物质的量 。(填“增大”、“减小”或“不变”)?
(6分)如图所示,600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(气)I2(气)+H2(气)达到平衡状态A。保持温度不变,将容器的容积压缩成为原容积的一半,达到平衡状态B。按图示观察方向 :middle;" src="http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00157018.jpg"> ▲ (填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化,理由是_▲ 。若从水平方向观察,能否看到容器内颜色深浅的变化 ▲ 。?
第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
核电荷数
画元素的原子结构示意图
原子构成
原子核外电子排布
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
晶格能的应用
离子化合物的结构特征与性质
离子键的形成
离子晶体
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
反应速率的定量表示方法
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率的概念
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
化学反映速率的调控作用
活化能及其对化学反应速率的影响
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
电解质在水溶液中的电离
离子积常数
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
氧化性、还原性强弱的比较
重要的还原剂
重要的氧化剂
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
硅的用途
碳族元素简介
同素异形体
氧族元素简介
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
常见金属的活动性顺序及其应用
金属的通性
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
氟氯代烷对环境的影响
卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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