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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
试题解答
C
解:从工业生产的实际出发,外界条件只影响化学反应速率的大小,不影响原料的转化率,但根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,可选择合适的温度、压强,促进平衡向正反应方向移动,从而使原料尽可能多地转化为产品,提高反应物的转化率,很明显C项错误.
故选C.
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化学平衡的调控作用
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(2014春?安庆校级期末)根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场.因此,如何有效处理汽车排放的尾气,是需要进行研究的一项重要课题.目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO 催化剂 2CO2+N2.为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究.【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响.【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验.(1)完成以下实验设计表(表中不要留空格).实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 360 80 【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如图:(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为 ;(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率 (填“增大”、“减小”、“无影响”).?
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0已达到平衡,只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是?
将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g).若经2s后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1,现有下列几种说法,其中正确的是 AD?
一定条件下,可逆反应:X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,下列判断不正确的是?
反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 BD?
在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中,当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是 BC?
已知:X(g)+Y(g)3Z(g),X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示),在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是?
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