• 有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O(1)属于强电解质的是 (填序号)属于弱电解质的是 (填序号).(2)常温下,0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为: .NaHCO3水解的离子方程式 .(3)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 .②与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH= .试题及答案-填空题-云返教育

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      有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
      (1)属于强电解质的是
                (填序号)属于弱电解质的是          (填序号).
      (2)常温下,0.1mol?L
      -1 NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:          .NaHCO3水解的离子方程式         
      (3)Ba(OH)
      2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
      ①该Ba(OH)
      2溶液的物质的量浓度为         
      ②与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=
               

      试题解答


      ④⑥⑧:③⑨:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-:0.05mol/L:2
      解:(1)能够完全电离的为强电解质,满足条件为:④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ;只能部分电离,存在电离平衡的为弱电解质,满足条件为:③CH3COOH ⑨H2O,
      故答案为:④⑥⑧;③⑨;
      (2)常温下,0.1mol?L
      -1NaHCO3溶液的pH大于8,说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子,其水解方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
      故答案为:c(Na
      +)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
      (3)①pH=13的Ba(OH)
      2溶液中c(H+)=10-13mol/L,则氢氧根离子浓度为0.1mol/L,氢氧化钡的物质的量浓度为:
      1
      2
      c(OH -)=0.05mol/L,
      故答案为:0.05mol/L;
      ②pH=13的Ba(OH)
      2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,假定体积分别为1L、9L,所得溶液pH=11,即混合后溶液中c(OH-)=10-3mol/L,设盐酸的浓度为amol/L,则混合后溶液中n(OH-)=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10-3mol/L×(1L+9L),解得a=0.01,所以pH=2
      故答案为:2.

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