（1）NaHCO3是一种（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：；（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）NaHCO₃是一种          （填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：          ；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：          ．

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强:HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-:c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

解：（1）碳酸氢钠属于盐类，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质；
故答案为：强；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸分子与氢氧根离子，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

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选修4 人教版填空题高中化学

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