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过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂.(1)制取H2O2的方法很多,下列制取方法具有绿色环保,原子利用率最高的是 .a.BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2b.K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2c.Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4?10H2O+H2O2d.(2)H2O2水溶液具有弱酸性,其电离方程式为: .(3)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g(含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO),将其均分为两等份.一份在空气中灼烧到恒重为4.86g;另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少 g,方可完全溶解,得蓝色溶液.(4)为测定某钙片中H2O2残留,取25片(1.0g/片),研细、溶解、配成溶液250.00mL.取25.00mL,用0.01000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定(除H2O2外,其它物质不参与反应),耗去20.00mL.则钙片中H2O2残留为 mg/片.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂.
(1)制取H
2
O
2
的方法很多,下列制取方法具有绿色环保,原子利用率最高的是
.
a.BaO
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+H
2
O
2
b.K
2
S
2
O
8
+2H
2
O=2KHSO
4
+H
2
O
2
c.Na
2
O
2
+H
2
SO
4
+10H
2
O=Na
2
SO
4
?10H
2
O+H
2
O
2
d.
(2)H
2
O
2
水溶液具有弱酸性,其电离方程式为:
.
(3)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g(含有Cu和并可能含有少量Cu
2
O、CuO),将其均分为两等份.一份在空气中灼烧到恒重为4.86g;另一份用含17%H
2
O
2
的酸性溶液至少
g,方可完全溶解,得蓝色溶液.
(4)为测定某钙片中H
2
O
2
残留,取25片(1.0g/片),研细、溶解、配成溶液250.00mL.取25.00mL,用0.01000mol?L
-1
酸性高锰酸钾溶液滴定(除H
2
O
2
外,其它物质不参与反应),耗去20.00mL.则钙片中H
2
O
2
残留为
mg/片.
试题解答
d:
H
2
O
2
?H
+
+HO
2
-
(或2H
2
O
2
?H
3
O
2
+
+HO
2
-
)
:12.0:6.8
解:(1)对比选项四种制备方案可知,d选项制取H
2
O
2
的反应中,反应物全部转化为生成物没有副产品,原子利用率最高,abc,反应均有其它副产品,故d正确;
故答案为:d;
(2)过氧化氢呈弱酸性,是二元弱酸,电离方程式为:H
2
O
2
?H
+
+HO
2
-
或2H
2
O
2
?H
3
O
2
+
+HO
2
-
,
故答案为:H
2
O
2
?H
+
+HO
2
-
(或2H
2
O
2
?H
3
O
2
+
+HO
2
-
);
(3)取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7.80g(含有Cu和并可能含有少量Cu
2
O、CuO),将其均分为两等份.第一份质量为3.90 g,在空气中灼烧到恒重为4.86g,因为2Cu+O
2
△
2CuO,固体质量应该增加,说明一定发生,固体分成两等份,在空气中充分灼烧后,所得固体为CuO,固体增重0.96 g,则参加反应的n(O)=0.06 mol,转移的电子数为0.12 mol,另一份与H
2
O
2
酸性溶液反应,得蓝色溶液,说明产物为Cu
2+
,转移电子数应与前一份相同为0.12 mol,H
2
O
2
被还原为H
2
O,1mol过氧化氢转移2mol电子,根据得失电子守恒
m×17%
34g/mol
×2=0.12 mol,则需17%H
2
O
2
的酸性溶液m=12.0g,
故答案为:12.0;
(4)用0.01000mol?L
-1
酸性高锰酸钾溶液滴定(除H
2
O
2
外,其它物质不参与反应),耗去20.00mL,高锰酸钾的物质的量为2×10
-4
mol,KMnO
4
是氧化剂,H
2
O
2
是还原剂,根据反应方程式:2KMnO
4
+5H
2
O
2
+3H
2
SO
4
=2MnSO
4
+K
2
SO
4
+8H
2
O+5O
2
↑因此2KMnO
4
~5H
2
O
2
消耗H
2
O
2
就是5×10
-4
mol,即5×10
-4
mol×34×10
3
mg/mol=17mg,取25片(1.0g/片),研细、溶解、配成溶液250.00mL.取25.00mL,相当于取2.5片药片,则钙片中H
2
O
2
残留为
17mg
2.5片
=6.8mg/片,
故答案为:6.8.
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