:偏高:溶液变蓝色:产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊:稍微加热:用带火星的木条检验:
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O:
温度升高,H2O2分解速率加快
解:I.(2)设25mL双氧水溶液中含有双氧水的质量是x,
5H2O2+6HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
170g 2mol
x 10-3cVmol
=
x=0.085 cVg
则250mL双氧水溶液中双氧水的质量是0.85 cVg,双氧水溶液的质量为10ρ g,所以其质量分数==,故答案为:; (3)由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积,使得标准液体积比实际体积增大,测定结果偏高,故答案为:偏高;
II.(4)如果双氧水能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,则说明双氧水氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,所以能证明双氧水有氧化性(双氧水能将硫化氢氧化产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊);
如果将双氧水加热产生能使带火星的木条复燃的物质,则说明双氧水分解生成氧气,所以能证明双氧水不稳定,故答案为:实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | | 溶液变蓝色.(或:产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊.) |
验证不稳定性 | 稍微加热,用带火星的木条检验. | |
Ⅲ.(5)金属铜在酸性环境下和双氧水的反应为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O,故答案为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O; (6)根据测得不同温度下铜的平均溶解速率的数据,会发现随着温度的升高,铜的平均溶解速率,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,因为双氧水受热易分解,导致金属铜的反应速率减慢,故答案为:温度升高,H2O2分解速率加快.