见解析
1）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素化合价降低，H2O2又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（2）氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性；
（3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂；
②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；
（4）根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物．
（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，
故答案为：D；C；
（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（3）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择稀硫酸，而浓硫酸具有强氧化性，反应主要是利用酸性条件下，
故答案为：C；
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
故答案为：0.6；
（4）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：KHCO3；H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．
、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．