见解析
(1)双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高,体现还原性说明双氧水中元素化合价降低,H2O2又名过氧乙酸,有酸性,它是二元弱酸;
(2)氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性>还原剂的氧化性;
(3)双氧水常用作氧化剂,具有氧化性;
(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性,做还原剂;
②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况,进而得到转移电子的数目;
(5)根据原子守恒来确定物质的化学式,双氧水做氧化剂的还原产物为水,无污染产物;
(6)该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体.
(1)D中双氧水中氧元素化合价降低,说明双氧水作氧化剂,体现了氧化性,C中双氧水中氧元素化合价升高,体现还原性,A体现双氧水有酸性,它是二元弱酸,故答案为:D、C、A;
(2)反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化银做氧化剂,双氧水作还原剂,则氧化性Ag2O>H2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,双氧水做氧化剂,铬酸钾做氧化产物,则氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性顺序为:Ag2O>H2O2>K2CrO4,故答案为:Ag2O>H2O2>K2CrO4;
(3)双氧水常用作氧化剂,具有氧化性,所以用标签B,故答案为:B;;
(4)①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性,做还原剂,所以高锰酸根做氧化剂,还原产物是锰离子,要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择硫酸,故答案为:C;
②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72L(标准状况)即0.3mol氧气时,则失电子数目为:0.3mol×2×(1-0)=0.6mol,故答案为:0.6;
(5)反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒,所以A为KHCO3,双氧水做氧化剂的还原产物为水,无污染,故答案为:H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性;
(6)该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体,粉末会从带孔的塑料板上漏下去,故答案为:将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体.