容量瓶:2:5:6:2:5:
8H2O:酸式:滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色:D:
×100%:偏高
【解答】解:(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶,故答案为:容量瓶;
(2)方程式中,高锰酸钾有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气,锰元素化合价降低了5价,生成1mol氧气时,氧元素化合价升高2价,根据电子转移守恒,配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2,双氧水前面的系数为5,根据原子守恒来配平其他物质前面的系数和缺项,配平得到的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O,故答案为:2;5;6;2;5;8H2O;
(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性,所以只能使用酸式滴定管,滴定到达终点的现象是:滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色,
故答案为:酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色;
(4)25ml滴定管装满液体后,体积大于25ml.尖嘴处充满液体,表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积大于(25-a)ml;
故答案为:D;
(5)根据化学方程式可以得到关系式:2MnO4-~5H2O2,耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,即cV×10-3mol的高锰酸钾时,所用双氧水的物质的量:2.5cV×10-3mol,则原过氧化氢的质量为:0.025cVmol×34g/mol=0.85cV,过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为:×100%=×100%,
故答案为:×100%;
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,有一部分溶液占据了气泡的体积,并没有滴入锥形瓶,则测定结果偏高,故答案为:偏高.