（1）用等体积的0.15mol?L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为．（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为，b中沉淀的化学式为．（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为．（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）用等体积的0.15mol?L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为          ．
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl₂，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为          ，b中沉淀的化学式为          ．
（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂做还原剂吸收Br₂，其反应的化学方程式为          ．
（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO₃和NaBr，请写出该反应的离子方程式          ．

试题解答

6：2：3:BaSO₃:BaSO₄:SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄:3CO₃^2-+3Br₂=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑

解：（1）要使同体积同浓度的BaCl₂溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂中SO₄^2-个数之比为1：3：2，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：2：3，
故答案为：6：2：3；
（2）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=2NaCl+BaSO₃↓，所以a中沉淀是BaSO₃；
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl、H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，所以b中沉淀是BaSO₄；
故答案为：BaSO₃、BaSO₄；
（3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H₂SO₄，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（ 4 ）溴和碳酸钠反应生成NaBrO₃和NaBr、CO₂，离子反应方程式为：3CO₃^2-+3 Br₂=BrO₃^-+5 Br^-+3CO₂↑，故答案为：3CO₃^2-+3 Br₂=BrO₃^-+5 Br^-+3CO₂↑．

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