N2和O2:偏低:酸性高锰酸钾溶液或溴水:bceg或beg或ceg
解:(1)混合气体进入反应管中,其中SO2与I2发生反应:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI不产生气体,剩余的气体仅有N2和O2,量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积,
故答案为:N2、O2的体积;
(2)根据反应:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI可求出吸收的SO2的体积:V(SO2)=Vm×n(I2),SO2的体积百分含量φ(SO2)=,式中V(SO2)的量是由n(I2)的物质的量决定的,而“没有及时停止通气”就会使得V(混合气体)增大,则φ(SO2)偏低,
故答案为:偏低;
(3)反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替,中学常见且可用的是溴水(或溴的四氯化碳溶液)或高锰酸钾酸性溶液,因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(无色溶液)的反应,溶液现象由紫红色变成无色,溴水(或溴的四氯化碳溶液)发生SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,变成无色,所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验,
故答案为:酸性高锰酸钾溶液或溴水;
(4)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器试管、广口瓶、量筒、双孔塞,或是试管、量筒、双孔塞,
故答案为:bceg或beg.