某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：（1）B中的现象是．（2）C中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（3）D中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在或条件下会生成沉淀．试题及答案-填空题-云返教育

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某同学欲探究SO₂的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：

先通N₂，将装置中的空气排净，然后通入SO₂．请回答：
（1）B中的现象是          ．
（2）C中的现象是          ，出现该现象的原因是          ，          （用离子方程式表示）．
（3）D中的现象是          ，出现该现象的原因是          ，          （用离子方程式表示）．
（4）通过上述实验得出的结论是：SO₂与BaCl₂溶液在          或          条件下会生成沉淀．

试题解答

无明显现象:产生白色沉淀:SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-:SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓:产生白色沉淀:SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O:SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓:强氧化剂存在:碱性

解：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；
（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，然后是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄²；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓，故答案为：产生白色沉淀；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓；
（4）根据上述实验的现象得出结论：SO₂与BaCl₂溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．

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