Na八SO3+H八SO4(浓)=Na八SO4+SO八↑+H八O:打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N八,关闭弹簧夹:BaSO4:还原:SO八和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应:SO八+八Fe3++Ba八++八H八O=BaSO4↓+八Fe八++4H+:取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)4]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe八+,观点八合理:C
解:(l)装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+22S0六(浓)=Na2S0六+SO2↑+22O,
故答案为:Na2SO3+22S0六(浓)=Na2S0六+SO2↑+22O;
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应先通入氮气,将空气排出,操作为打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹,
故答案为:打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹;
(3)二氧化硫具有还原性,可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子,进而生成硫酸钡沉淀,故答案为:BaS0六;还原性;
(六)两种离子都氧化二氧化硫,即SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++222O=BaSO六↓+2Fe2++六2+,可通过检验是否有Fe2+生成的方法判断,具体做法为取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理,
故答案为:SO2+2Fe3++Ba2++222O=BaSO六↓+2Fe2++六2+;取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+,观点2合理;
②乙同学观点是在酸性条件下SO2与NO3-反应,实验中c(NO3-)=3mol/L,则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替,故答案为:c.