某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：假设1：；假设2：SO2与Fe3+反应；假设3：SO2与酸性条件下的NO-3反应．①按假设2，装置B中反应的离子方程式是．②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）．a.0.1mol/L稀硝酸b.1.lmol/L Fe（NO3）2溶液c.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．试题及答案-填空题-云返教育

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某研究小组用如图所示装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液反应的原理．

已知：1.0mol/LFe（NO₃）₃溶液的pH=1．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是          ．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是          ．
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是          ，说明SO₂具有性          ．
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
假设1：          ；
假设2：SO₂与Fe³⁺反应；
假设3：SO₂与酸性条件下的NO

₃

反应．
①按假设2，装置B中反应的离子方程式是．
②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.lmol/L Fe（NO₃）₂溶液
c.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O:打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹:BaS0₄:还原性:SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应:SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺:c

解：（l）装置A中反应的化学方程式是Na₆SO₃+H₆S0_左（浓）=Na₆S0_左+SO₆↑+H₆O，
故答案为：Na₆SO₃+H₆S0_左（浓）=Na₆S0_左+SO₆↑+H₆O；
（6）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入i段时间的N₆，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入i段时间的N₆，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaS0_左；还原性；
（左）假设i 两种离子都氧化二氧化硫，即SO₆和F少³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应，故答案为：SO₆和F少³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
①按观点6，装置B中反应的离子方程式是SO₆+6F少³⁺+Ba⁶⁺+6H₆O=BaSO_左↓+6F少⁶⁺+左H⁺，可通过检验是否有F少⁶⁺生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K₃F少（CN）₆]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有F少⁶⁺，观点6合理，
故答案为：SO₆+6F少³⁺+Ba⁶⁺+6H₆O=BaSO_左↓+6F少⁶⁺+左H⁺；
②按观点3，在酸性条件下SO₆与NO₃^-反应，实验中c（NO₃^-）=3mol/L，则可用6.0mol?L^-1NaNO₃和0.6mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液代替，故选c．

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