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电镀广泛地应用于工业生产中.在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等,且酸性较强.为回收利用铬元素,此工业废水通常采用如下流程处理:已知:(1)铬元素有以下循环过程:(2)Cu(OH)2能溶于氨水:Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答下列问题:(1)加入试剂甲的目的: (2)试剂乙的名称: ,试剂丙的化学式: (3)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有 (4)滤渣I的主要成分为 (写化学式).(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H2O2同时消耗H+数目为: (6)铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式: ;废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式: .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
电镀广泛地应用于工业生产中.在电镀铬的工业废水中主要含有Cr
3
+,同时还含有少量的Cu
2+
、Fe
2+
Fe
3+
和Al
3+
等,且酸性较强.为回收利用铬元素,此工业废水通常采用如下流程处理:
已知:(1)铬元素有以下循环过程:
(2)Cu(OH)
2
能溶于氨水:Cu(OH)
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O
请回答下列问题:
(1)加入试剂甲的目的:
(2)试剂乙的名称:
,试剂丙的化学式:
(3)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有
(4)滤渣I的主要成分为
(写化学式).
(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H
2
O
2
同时消耗H
+
数目为:
(6)铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式:
;废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式
:
.
试题解答
将Fe
2+
氧化成Fe
3+
:氨水:
Cl
2
:烧杯、漏斗、玻璃棒:
Cu(OH)
2
、Fe(OH)
3
:
8
3
×6.02×10
23
:
2CrO
4
2-
+2H
+
=Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
:
2H
2
O+A1O
2
-
+CO
2
=Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
解:(1)在电镀铬的工业废水中主要含有Cr
3
+,同时还含有少量的Cu
2+
、Fe
2+
Fe
3+
和Al
3+
等,加入试剂甲以后废水的成分含有Cr
3
+、Cu
2+
、Fe
3+
和Al
3+
,由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子,故答案为:将Fe
2+
氧化成Fe
3+
;
(2)向含有Cr
3
+、Cu
2+
、Fe
3+
和Al
3+
的溶液中加入过量的氢氧化钠,生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁,滤液是根据题意信息Cu(OH)
2
+4NH
3
?H
2
O=[Cu(NH
3
)
4
]
2+
+2OH
-
+4H
2
O,所以试剂Ⅰ可以将氢氧化铜沉淀溶解掉,应为氨水,根据铬元素的循环过程,可知试剂丙可以将CrO
2
-
氧化为CrO
4
2-
,实现三价铬到CrO
4
2-
的转化,所以试剂丙是氯气,
故答案为:氨水;Cl
2
;
(3)操作I、II、III均实现了固体和液体的分离,是过滤的过程,过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故答案为:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(4)向含有Cr
3
+、Cu
2+
、Fe
3+
和Al
3+
的溶液中加入过量的氢氧化钠,生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁,
故答案为:Cu(OH)
2
、Fe(OH)
3
;
(5)重铬酸根和双氧水在酸性环境下的反应实质是:Cr
2
O
7
2-
+3H
2
O
2
+8H
+
=7H
2
O+3O
2
↑+2Cr
3+
,每反应掉1mol H
2
O
2
同时消耗
H
+
的物质的量为
8
3
mol,数目为:
8
3
×6.02×10
23
,故答案为:
8
3
×6.02×10
23
;
(6)铬酸根在酸性条件下可以转化为重铬酸根,即2CrO
4
2-
+2H
+
=Cr
2
O
7
2-
+H
2
O,向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠,即2H
2
O+A1O
2
-
+CO
2
=Al(OH)
3
↓+HCO
3
,
故答案为:2CrO
4
2-
+2H
+
=Cr
2
O
7
2-
+H
2
O;2H
2
O+A1O
2
-
+CO
2
=Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
.
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