Al2O3+6H+=2Al3++3H2O:5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4:使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去:过滤:蒸发皿(泥三角):AC
【解答】解:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,加入硫酸主要发生:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;
(2)由题意可知高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,根据氧化还原反应中化合价升降相等,可写出化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,
故答案为:5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4;
(3)铁离子易发生水解反应生成氢氧化铁,当调节溶液PH,使溶液PH增大时,易使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去,
故答案为:使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去;
(4)根据题中信息,反应一段时间,二氧化锰和Fe (OH) 3???生吸附共沉作用,可知操作一为过滤,操作二为蒸发结晶,用到的陶瓷质仪器有蒸发皿和泥三角,
故答案为:过滤; 蒸发皿(泥三角);
(5)A.氧化铝与酸反应,向溶液中再加入铝土矿粉可起到调节pH的作用,并且不引入新的杂质,故A正确;
B.如果溶液的碱性太强,会与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀而导致产率较低,故B错误;
C.活性二氧化锰不足时不能完全除去氢氧化铁,铁的去除率较低,过量时会增加成本,故C正确;
D.直接向溶液中加入二氧化锰粉末吸附作用太低,故D错误.
故答案为:AC.