NaOH:
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-:
SO32-+H2O2═SO42-+H2O:
×100%:250ml容量瓶:最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色:
【解答】解：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32-和H2O，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，乙中反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O\2SO32-+O2=2SO42-，
故答案为：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-；
（2）过氧化氢具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根，同时生成水，反应离子方程式为：SO32-+H2O2═SO42-+H2O，
故答案为：SO32-+H2O2═SO42-+H2O；
（3）根据硫元素守恒，m1gFeS2中的硫元素最终全部生成BaSO4，则有n（BaSO4）=mol，所以n（S）=mol，所以黄铁矿中硫元素的质量分数为：×100%=×100%，
故答案为：×100%；
（4）Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，说明滴定到达终点，
故答案为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色；
（6）令硫铁矿中铁元素的质量分数为a，则：
MnO4-～5Fe2+～5Fe
1mol 5×56g
0.1mol/L×25×10-3L×10 m1a g
所以1mol：0.1mol/L×25×10-3L×10=5×56g：m1a g
解得a=，
故答案为：．
