• 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:金属电子流动方向电压/VFeFe→Cu+0.78ZnZn→Cu+1.10ACu→A-0.15BB→Cu+0.3根据实验记录,完成以下填空:(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 .(填“大”、“小”).(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 .(3)Cu与A组成的原电池, 为负极,此电极反应式为 .(4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀.(5)铝热反应中的铝热剂的成分是 ,工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 4Al+3O2↑试题及答案-解答题-云返教育

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      将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
      金属电子流动方向电压/V
      FeFe→Cu+0.78
      ZnZn→Cu+1.10
      ACu→A-0.15
      BB→Cu+0.3
      根据实验记录,完成以下填空:
      (1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越
      .(填“大”、“小”).
      (2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
       
      (3)Cu与A组成的原电池,
        为负极,此电极反应式为 
      (4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,
        先被腐蚀.
      (5)铝热反应中的铝热剂的成分是
        ,工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为  4Al+3O2

      试题解答


      见解析
      (1)Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时电压的读数;
      (2)根据原电池中,电子经导线从活泼金属流向不活泼金属;
      (3)根据原电池中,活泼金属做负极,失去电子;
      (4)根据原电池中,活泼金属做负极,被腐蚀;
      (5)铝热反应的定义以及电解法制铝;

      (1)Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时,由表可知:前者的电压小,后者的电压大,而锌的活泼性大于铁,即金属活动性相差越大,电压表的读数越大,故答案为:大;
      (2)根据原电池中,电子经导线从活泼金属流向不活泼金属,由表可知:金属活泼性:Cu>A,B>Cu,利用(1)的结论可知Zn>B,所以金属的活泼性:Zn>B>A,故答案为:Zn>B>A;
      (3)根据原电池中,活泼金属做负极,失去电子,所以铜做负极,电极反应式:Cu-2e
      -=Cu2+
      故答案为:Cu;Cu-2e
      -=Cu2+
      (4)根据原电池中,活泼金属做负极,被腐蚀,由(2)可知金属的活泼性:B>A,即B先被腐蚀,故答案为:B;
      (5)铝热反应是铝粉和金属氧化物发生的反应,所以铝热剂的成分铝粉和金属氧化物的混合物,工业上一般用电解氧化铝来制铝:2Al
      2O34Al+3O2↑,故答案为:铝粉和金属氧化物的混合物;2Al2O34Al+3O2↑.

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