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在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.回答下列问题:(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是 .A.热分解法 B.热还原法 C.电解法②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是 Fe3O4+4H2试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.
回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应.
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
.
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H
2
O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
Fe
3
O
4
+4H
2
试题解答
见解析
(1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应,根据元素守恒知,丙是氢气,丁是氯化氢;若甲、乙是两种常见金属,能和水反应的常见金属是铁、钠.
①根据题意知,焰色反应的物质含有钠元素,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以甲是钠乙是铁,活泼金属采用电解法冶炼;
②高温下,铁和水反应生成四氧化三铁和氢气;
③反应越容易,金属的金属性越活泼,比较金属性强弱的方法还有:与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等;
(2)①若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应,则丙是氢氧化钙,氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;
②反应I的另一种产物为有机物,碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙;
③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则乙是氧化钙,氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水;
④氯气、水、碳酸钙反应生成氯化钙、次氯酸和二氧化碳.
(1)①反应Ⅲ是工业???盐酸的反应,根据元素守恒知,丙是氢气,丁是氯化氢;若甲、乙是两种常见金属,能和水反应的常见金属是铁、钠,焰色反应的物质含有钠元素,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以甲是钠乙是铁,钠是活泼金属,采用电解熔融盐的方法冶炼,故选C;
②通过以上分析知,乙是铁,高温条件下,铁和水反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为2Fe+4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
,
故答案为:2Fe+4H
2
O(g)
Fe
3
O
4
+4H
2
;
③根据反应条件知,钠的金属性比铁强,比较金属性强弱的方法还有:与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等,
故答案为:强;NaOH是强碱,Fe(OH)
3
是弱碱;
(2)①若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应,则丙是氢氧化钙,氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,
反应方程式为2Cl
2
+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O,故答案为:2Cl
2
+2Ca(OH)
2
=CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O;
②反应I的另一种产物为有机物,碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙,乙炔的电子式为:
,故答案为:
;
③反应Ⅱ是化合反应.乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则乙是氧化钙,氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水,反应方程式为:CaO+(NH
4
)
2
SO
4
=CaSO
4
+2NH
3
↑+H
2
O,
故答案为:CaO+(NH
4
)
2
SO
4
=CaSO
4
+2NH
3
↑+H
2
O;
④氯水中含有盐酸和次氯酸,在饱和氯水中加块状石灰石,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,从而能制得较浓HClO溶液,
离子反应方程式为:2Cl
2
+H
2
O+CaCO
3
=Ca
2+
+2Cl
-
+2HClO+CO
2
↑,故答案为:2Cl
2
+H
2
O+CaCO
3
=Ca
2+
+2Cl
-
+2HClO+CO
2
↑.
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