（2013秋?城厢区校级期末）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有．（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式．（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤．主要有关反应的离子方程式是．（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式2Al（OH）3 △ Al2O3+3H2O ．原样品中铝的质量分数是．（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果．试题及答案-填空题-云返教育

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（2013秋?城厢区校级期末）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为          ．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有          ，滤渣中含有          ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有          ．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式          ．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂，过滤．主要有关反应的离子方程式是          ．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O ．原样品中铝的质量分数是．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果．

试题解答

托盘天平:Al³⁺、Mg²⁺:Cu、Si:烧杯、漏斗、玻璃棒:H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓:AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-:2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O:

17a

:偏低:偏高

【解答】解：（1）使用托盘天平称取样品质量，故答案为：托盘天平；
（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al³⁺、Mg²⁺，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：Al³⁺、Mg²⁺；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案为：H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4 OH^-═AlO₂^-+2 H₂O、Mg²⁺+2 OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3 H₂O，氧化铝中铝的质量为bg×

102

g，即为ag合金中Al的质量为

g，故合金中Al的质量分数=

17a

，
故答案为：2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3 H₂O；

17a

；
（6）氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀减少，测定结果偏低；
没有洗涤沉淀，导致沉淀的质量偏大，测定生成的氧化铝质量偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏低；偏高．

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