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工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O(1)实验操作I的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称).(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称).(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 Al2O3+2Fe试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
工业上用某矿渣(含有Cu
2
O、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、SiO
2
)提取铜的操作流程如下:
已知:Cu
2
O+2H
+
═Cu+Cu
2+
+H
2
O
(1)实验操作I的名称为
;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有
(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为
(填离子符号),生成该离子的离子方程式为
,检验滤液A中存在该离子的试剂为
(填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为
Al
2
O
3
+2Fe
试题解答
见解析
(1)根据分离溶液和沉淀;根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可;
(2)依据提取流程图可知,加入过量盐酸,氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液,Cu
2
O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水,生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀;三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子;
(3)根据铝热反应的原理来书写;
(4)设溶液的PH为X,然后求出由水电离出的c(OH
-
),利用由水电离出的c(OH
-
)前者为后者的10
8
倍求出X;
(5)①a.电能转化为化学能、热能;
b.粗铜接电源正极,失去电子,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu
2+
浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系;
②要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数.设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可
(1)实验操作I步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤,在空气中灼烧固体混合物D时,所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯,玻璃棒,
故答案为:过滤;坩埚;
(2)依据提取流程图可知,加入过量盐酸,氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液,Cu
2
O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水,生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,方程式为:2FeCl
3
+Cu═2FeCl
2
+CuCl
2
,二氧化硅不溶于盐酸为沉淀,所以滤液A中铁元素的存在形式为亚铁离子,三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来检验三价铁离子,
故答案为:Fe
2+
;2Fe
3+
+Cu═2Fe
2+
+Cu
2+
;KSCN溶液;
(3)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为:2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe,故答案为:2Al+Fe
2
O
3
Al
2
O
3
+2Fe;
(4)设溶液的PH为X,NaAlO
2
溶液中由水电离出的c(OH
-
)=10
X-14
mol/L,NaOH溶液中由水电离出的c(OH
-
)=10
-X
mol/L,
=10
8
,解得X=11,故答案为:11;
(5))①a.电能部分转化为化学能,故a错误;
b.粗铜接电源正极,失去电子,发生氧化反应,故b正确;
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu
2+
浓度减小,故c正确;
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系:电路中通过3.01×10
23
个电子,得到精铜的质量为16g,故d错误;
故选:b.c;
②要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数.设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可;
故答案为:将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后;
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