见解析
（1）+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子，NH3与FeSO4溶液的水反应生成氨水，氨水电离出OH-与FeSO4溶液的+2价的铁离子反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化．
（2）Al（OH）3具有两性，碱式电离：Al（OH）3?Al3++3OH-酸式电离：Al（OH）3?H2O+H++AlO2-既能溶于强酸，又能溶于强碱．
（3）氯水中的HClO具有强氧化性，能漂白指示剂．多余氯气用NaOH吸收．
（4）氯气的颜色为黄绿色，3Cl2+2NH3═N2+6HCl，多余的氨气与产物氯化氢反应．
（1）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，FeSO4+2NH3?H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色，
故答案为：红褐，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）10mL1mol/L的AlCl3溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液反应，0.01molAlCl3与0.04molNaOH 反应，根据
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O
0.01mol 0.03mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
现象为：先有白色沉淀，后沉淀溶解．
故答案为：先有白色沉淀，后沉淀溶解、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl和HClO均具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能漂白指示剂红色褪去．Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+NaClO
多余氯气用NaOH吸收．
故答案为：先变红后褪色、NaOH；
（4）根据方程式可知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
生成30mLHCl，剩余的NH3为30mL，
由NH3+HCl═NH4Cl
30mL 30mL
可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应．
所以最后剩余的气体为5mL无色的N2．
故答案为：黄绿色变为无色．
