见解析
根据金属氧化物与酸反应生成盐和水,写出相应的化学方程式和离子方程式;
(1)根据现象判断生成物,写出相应的离子方程式;
(2)根据制取胶体的实验分析;
(3)胶体和溶液是不同的分散系,胶体有丁达尔效应溶液没有.
Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为:Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O,该反应的离子方程式为:Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O,所得溶液实际是溶液FeCl3,溶液中含有Fe3+离子,溶液呈黄色.
故答案为:Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; 黄;
(1)取少量此溶液,滴入NaOH溶液,发生反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,可观察到有红褐色沉淀Fe(OH)3生成.
故答案为:Fe3++3 OH-=Fe(OH)3↓;
(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得氢氧化铁胶体,
故答案为:氢氧化铁胶体;
(3)胶体具有丁达尔效应,故答案为:乙.