• 马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶,是一种重要的化学试剂,可用作聚合催化剂.A的溶液具有以下转化关系:回答下列问题:(1)白色沉淀C的化学式为 ,无色气体E的电子式为 .(2)由D转化成为F的化学反应方程式为 .(3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%.将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2:1.由此可确定A的化学式为 .(4)上述转化关系中,若用稀硝酸代替稀盐酸, (填“能”或“不能”)通过该转化关系确定A的组成,理由是 .要准确称出C的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是 .(5)A的标准溶液,常用于标定高锰酸钾溶液等.请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时,所发生的离子反应方程式,并标明电子转移情况. .试题及答案-解答题-云返教育

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      马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶,是一种重要的化学试剂,可用作聚合催化剂.A的溶液具有以下转化关系:回答下列问题:

      (1)白色沉淀C的化学式为
      ,无色气体E的电子式为 
      (2)由D转化成为F的化学反应方程式为
       
      (3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%.将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2:1.由此可确定A的化学式为
       
      (4)上述转化关系中,若用稀硝酸代替稀盐酸,
        (填“能”或“不能”)通过该转化关系确定A的组成,理由是  .要准确称出C的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是 
      (5)A的标准溶液,常用于标定高锰酸钾溶液等.请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时,所发生的离子反应方程式,并标明电子转移情况.
       

      试题解答


      见解析
      马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶,A即和酸反应也可以和碱反应,与碱反应生成白色沉淀和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,说明A中含铵根离子;白色沉淀在空气中放置生成红褐色沉淀,说明是氢氧化铁;所以D为氢氧化亚铁;说明A含有亚铁离子,A和足量盐酸反应得到澄清溶液B,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明A中含有硫酸根离子.

      A即和酸反应也可以和碱反应,与碱反应生成白色沉淀和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,说明A中含铵根离子;白色沉淀在空气中放置生成红褐色沉淀,说明是氢氧化铁;所以D为氢氧化亚铁;说明A含有亚铁离子,A和足量盐酸反应得到澄清溶液B,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明A中含有硫酸根离子;马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶则含有的离子为铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子;推断出物质分别为:A、含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子;B、含硫酸根离子的溶液,C、BaSO
      4;D、4Fe(OH)2 E、NH3F、Fe(OH)3
      (1)依据推断白色沉淀C为:BaSO
      4,无色气体E是氨气,氨气的电子式为:;故答案为:BaSO4
      (2)D是Fe(OH)
      2转化成为FFe(OH)3的化学反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
      (3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%.将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的BaSO
      4和Fe(OH)3的物质的量之比为2:1.说明A中含硫酸根离子子和亚铁离子2:1,依据化合物化合价代数和为0,则铵根离子:亚铁离子:硫酸根离子=2:1:2,(NH42Fe(SO42 ,设马尔氏盐A化学式为:(NH42Fe(SO42 ?xH2O,A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%,×100%=27.6%,x=6;所以A的化学式为:(NH42Fe(SO42 ?6H2O;故答案为:(NH42Fe(SO42 ?6H2O;
      (4)若用稀硝酸代替稀盐酸,硝酸具有强氧化性,不能确定铁元素的存在状态,不能通过该转化关系确定A的组成,因为不能确定它是硫酸盐还是亚硫酸盐;要准确称出C(BaSO
      4)的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是彻底除去C(BaSO4)表面的水分;
      故答案为:不能;因为不能确定它是硫酸盐还是亚硫酸盐;目的是彻底除去C(BaSO
      4)表面的水分;
      (5)高锰酸钾溶液中滴加A(:(NH
      42Fe(SO42 ?6H2O)的标准溶液时,高锰酸钾溶液氧化A中的 亚铁离子发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
      故答案为:
      +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
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