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马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶,是一种重要的化学试剂,可用作聚合催化剂.A的溶液具有以下转化关系:回答下列问题:(1)白色沉淀C的化学式为 ,无色气体E的电子式为 .(2)由D转化成为F的化学反应方程式为 .(3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%.将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2:1.由此可确定A的化学式为 .(4)上述转化关系中,若用稀硝酸代替稀盐酸, (填“能”或“不能”)通过该转化关系确定A的组成,理由是 .要准确称出C的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是 .(5)A的标准溶液,常用于标定高锰酸钾溶液等.请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时,所发生的离子反应方程式,并标明电子转移情况. .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶,是一种重要的化学试剂,可用作聚合催化剂.A的溶液具有以下转化关系:回答下列问题:
(1)白色沉淀C的化学式为
,无色气体E的电子式为
.
(2)由D转化成为F的化学反应方程式为
.
(3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%.将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的C和F的物质的量之比为2:1.由此可确定A的化学式为
.
(4)上述转化关系中,若用稀硝酸代替稀盐酸,
(填“能”或“不能”)通过该转化关系确定A的组成,理由是
.要准确称出C的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是
.
(5)A的标准溶液,常用于标定高锰酸钾溶液等.请写出在高锰酸钾溶液中滴加A的标准溶液时,所发生的离子反应方程式,并标明电子转移情况.
.
试题解答
见解析
马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶,A即和酸反应也可以和碱反应,与碱反应生成白色沉淀和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,说明A中含铵根离子;白色沉淀在空气中放置生成红褐色沉淀,说明是氢氧化铁;所以D为氢氧化亚铁;说明A含有亚铁离子,A和足量盐酸反应得到澄清溶液B,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明A中含有硫酸根离子.
A即和酸反应也可以和碱反应,与碱反应生成白色沉淀和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,说明A中含铵根离子;白色沉淀在空气中放置生成红褐色沉淀,说明是氢氧化铁;所以D为氢氧化亚铁;说明A含有亚铁离子,A和足量盐酸反应得到澄清溶液B,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,说明A中含有硫酸根离子;马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶则含有的离子为铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子;推断出物质分别为:A、含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子;B、含硫酸根离子的溶液,C、BaSO
4
;D、4Fe(OH)
2
E、NH
3
F、Fe(OH)
3
(1)依据推断白色沉淀C为:BaSO
4
,无色气体E是氨气,氨气的电子式为:
;故答案为:BaSO
4
;
(2)D是Fe(OH)
2
转化成为FFe(OH)
3
的化学反应方程式为:4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
;故答案为:4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
;
(3)称取一定量A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%.将其完全溶于水配成溶液,经过上述转化最多可得到的BaSO
4
和Fe(OH)
3
的物质的量之比为2:1.说明A中含硫酸根离子子和亚铁离子2:1,依据化合物化合价代数和为0,则铵根离子:亚铁离子:硫酸根离子=2:1:2,(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
,设马尔氏盐A化学式为:(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
?xH
2
O,A的晶体,经测定其结晶水含量约为27.6%,
×100%=27.6%,x=6;所以A的化学式为:(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
?6H
2
O;故答案为:(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
?6H
2
O;
(4)若用稀硝酸代替稀盐酸,硝酸具有强氧化性,不能确定铁元素的存在状态,不能通过该转化关系确定A的组成,因为不能确定它是硫酸盐还是亚硫酸盐;要准确称出C(BaSO
4
)的质量,需要重复进行干燥、冷却、称量的操作,目的是彻底除去C(BaSO
4
)表面的水分;
故答案为:不能;因为不能确定它是硫酸盐还是亚硫酸盐;目的是彻底除去C(BaSO
4
)表面的水分;
(5)高锰酸钾溶液中滴加A(:(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
?6H
2
O)的标准溶液时,高锰酸钾溶液氧化A中的 亚铁离子发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O,
故答案为:
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O.
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解答题
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化学
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