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在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是 ;(以上2空填相应微粒的符号)(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象. 同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 第二种方法试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是
;乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的粒子是
;(以上2空填相应微粒的符号)
(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象.
同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
试题解答
Br
2
:
Fe
3+
:乙::::
解:(1)因Br
2
单质溶于水变成黄色溶液,Fe
2+
被氧化成Fe
3+
使溶液变成黄色,故答案为:Br
2
;Fe
3+
;
(2)因溴单质氧化性较强,能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色,可以进行试验看是否存在溴单质,也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在,故答案为:
乙 同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层(下层)无色
第二种方法
D
溶液呈血红色
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二价Fe离子和三价Fe离子的检验
相关试题
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,设计了以下探究活动:称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液M并收集到气体N.(1)该小组通过认真分析,认为M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+.若确认溶液中有无Fe2+,应加入的试剂是 (选填序号).a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液c.NaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液(2)取320mL(标准状况)气体N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经过 、 (填操作名称)、干燥后,得到固体2.33g.气体N与溴水反应的化学方程式为 ,计算推知气体N中SO2的体积分数为 .(3)该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析,认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q.你认为Q应该是 ,理由是 :middle">2SO2↑+CO2↑+2H2O (用化学方程式表示).(4)取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置(夹持仪器、橡胶管和加热装置省略),仪器的连接顺序是 (填字母),其中A的作用是 ,B中试剂X的化学式是Ca(OH)2或Ba(OH)2 .?
(12分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ;(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 、 (答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。 A B C D E F 4mol/LH2SO4/mL 30 V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V620 H2O/mL V7V8V9V1010 0 ①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,V9= ;②反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E中的金属呈 色;③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。?
某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液.请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是 .(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 .(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是 .(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么?试进行解释 .?
在《圣经·出埃及记》中就已经提到了单质X,为了研究X及其化合物的性质,进行了如下实验:将准确称量的等质量的物质A和B置于充满氩气的容器中充分混合。将容器密闭(p=1.01×105Pa,T=291K)并加热。反应停止后,容器内的压强等于2.66×105Pa(T=300K),而反应的唯一固体产物是一种单质X。在空气中加热氧化物A导致如下的质量损失(相对于起始质量): 温度,K 566 624 647 878 质量损失,% 2.789 3.905 4.463 6.695 生成的物质 C D F G 下图还表示了各物质之间的相互转化关系(图中省略了部分物质),B呈黑色,Z呈黄色。(1)试确定A、F、L、Q、Z的化学式(2)写出下列化学方程式①A +B;②G + KCN(3)若容器的容积等于1.00L,试确定所称取的物质A的质量。?
材料是当代社会发展的重要支柱之一.(1)镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料.①铝原子结构示意图为 :middle"> ,焊接镁铝合金时使用的保护气是 .②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡,该反应的化学方程式为 .③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液,其沉淀质量(m/g)随加入NaOH溶液的体积(V/mL)变化如图1所示.若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液,则B点时溶液中的溶质是 (填化学式),C点固体质量是 .(2)硅及其化合物是无机非金属材料的主角.①制取光导纤维的主要原料是 (填化学式),制陶瓷的原料是 .②石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成 .③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2:则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl .?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应:(1)若盐酸足量时,生成氢气的量由少到多的顺序为(填写化学式,用“>”、“<”或“=”连接,下同) ;金属消失由快到慢的顺序为_ .(2)若盐酸的量不足,那么最可能有剩余的金属是 ;最不可能有剩余的金属是 .(3)若三种金属均有剩余,则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 .?
(1)用酒精灯火焰点燃金属镁条(已除氧化膜)产生的实验现象是 .(2)用酒精灯火焰加热金属铝箔(已除氧化膜)产生的实验现象是 .(3)某实验探究小组在进行了上述两个实验后,为了探究两者实验现象的不同,提出了如下假设:①金属镁和铝的着火点不同;②金属镁和铝的熔点不同;③金属镁和铝的沸点不同;④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同.随后他们进行了如下的探究:【查阅资料】Ⅰ.几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ.可燃性固体没有固定的着火点(燃点),其着火点的高低与固体颗粒的大小有关,固体颗粒越小, .例如:面粉分散在空气中遇火可发生爆炸.【原因探析】A.镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔,加热它们产生的实验现象不同不可能是由 (填上述4种假设的编号)所引起的.B.若只从反应生成氧化物放出的热量来分析,应该是 燃烧.C.若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析,用酒精灯火焰加热镁条(已除氧化膜)的实验现象应是 .D.用酒精灯火焰加热铝箔(已除氧化膜)产生实验现象的主要原因是 .E.镁条能燃烧,铝箔不能燃烧的主要原因是由 (填上述4种假设的编号)所引起的.加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点, 而被燃烧并产生火焰.?
下列有关铝的叙述中不正确的是( )?
(1)已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应,即不能进行到底的反应,且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸.分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式: 、 .(2)镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是(用化学方程式表示) .(3)将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ,在此反应中,硝酸体现了 性和 性.实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集.?
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料.海洋是天然的镁元素宝库,从海水中提取镁的流程如下:(1)在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 .(2)金属镁是一种较活泼金属,在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于 .A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应(3)金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁,在氮化镁中氮元素的化合价为-3.据此写出氮化镁的化学式 .(4)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等.某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知,该合金中,镁元素与铝元素的质量比为 .所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L.?
第8章 氮
8.1 氮气
氮气的化学性质
氮族元素简介
第9章 铝 铁
9.1 金属的性质
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属的通性
金属冶炼的一般原理
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
第10章 有机化合物
10.1 甲烷
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
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