d:过滤:洗涤:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr:70%:
CO2:
C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O:A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E):
除去N中的SO2:
Ca(OH)2或Ba(OH)2
解:(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选择a会造成干扰,选b只能检验溶液中含有+3价铁离子,选c会造成两种沉淀,受氢氧化铁颜色的影响无法辨别,只能选d,故答案为:d;
(2)SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀,可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀,则n(混合气体)=≈0.014mol,
SO2 ~BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
则 SO2的体积分数:×100%≈70%,故答案为:过滤;洗涤;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;70%;
(3)在反应的过程中,碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体,故答案为:CO2;C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(4)推断所的气体中可能含有二氧化碳,结合图中设计装置的目的,可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去→确认二氧化硫已经完全除去→澄清石灰水,对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来实现,验证气体存在的顺序为:SO2→CO2→CO和H2被氧化→H2O→CO2,实验中要避免其它物质的性质干扰,顺序为:A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E),其中A酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2,B中试剂X的作用是除去二氧化硫,可以用Ca(OH)2或 Ba(OH)2,
故答案为:A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E); 除去N中的SO2;Ca(OH)2或 Ba(OH)2.