见解析
（1）根据反应物元素的价态高低确定发生氧化还原反应时生成物的价态来确定方程式的书写；
（2）根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂，根据转移电子与生成气体的关系计算生成的气体．
（1）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，
所以方程式为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe3+的特征反应，
故答案为：2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；KSCN；
（2）①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价，失电子化合价升高作还原剂，故答案为：H2O2；
②在 H2CrO4、Cr（OH）3中铬的化合价分别是+6、+3，铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂，所以H2CrO4作氧化剂，Cr（OH）3是还原产物，
所以该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：2H2CrO4→Cr（OH）3；
③设产生气体的体积为xL，
此氧化还原反应的化学方程式为
H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 电子转移 6e-
3×22.4L 6mol
xL 0.3mol
解得x=3.36，
故答案为：3.36．
