• 将铁与氧化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.(1)写出所有发生的反应方程式: (2)混合物中铁的质量是 克.(3)为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 .试题及答案-解答题-云返教育

    • 试题详情

      将铁与氧化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.
      (1)写出所有发生的反应方程式:

      (2)混合物中铁的质量是
        克.
      (3)为了中和过量的H
      2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 

      试题解答


      见解析
      (1)根据铁、氧化铁都能与盐酸反应以及反应后溶液中无Fe3+,所以铁也与硫酸铁反应;
      (2)先根据H
      2求出和硫酸生成1.68LH2的铁,然后根据混合物发生的反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,可知n(Fe2O3):n(Fe)=1:1,求出Fe2O3和Fe的质量,最终求出混合物中铁的质量;
      (3)由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe
      2+而无Fe3+,而且硫酸有剩余,也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液,接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液,先中和了硫酸,又与 FeSO4反应生成了Fe(OH)2沉淀,最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4.这样我们用守恒法考虑,SO4 2-来自原H2SO4,而Na+来自NaOH,这样得到H2SO4~2NaOH,最终求出原硫酸的物质的量浓度.

      (1)因铁、氧化铁都能与盐酸反应:Fe+H
      2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,又因反应后溶液中无Fe3+,所以有反应:Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
      故答案为:Fe+H
      2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe+Fe2(SO43=3FeSO4
      (2)从Fe+H
      2SO4=FeSO4+H2 ↑方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol,其质量为4.2g,剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应:
      Fe
      2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
      n n n n
      所以剩余混合物中Fe
      2O3和Fe的物质的量应该为1:1,可以算出各为0.05mol,则m(Fe2O3)=8g,m(Fe)=4.2+2.8=7g,故答案为:7;
      (3)因为反应后溶液中无fe3+存在,且固体没有剩余,则全都是以Fe2+的形式存在
      H
      2SO4 ~2NaOH
      0.3mol 3mol/L*0.2L
      原硫酸的物质的量为0.3mol,
      所以原稀H
      2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L,故答案为:2mol/L.

    二价Fe离子和三价Fe离子的检验相关试题

    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn