CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O:消去反应:B:C:B:A:装置Ⅰ中的品红溶液褪色:
SO2+2OH-=SO32-+H2O:
检验SO2是否除尽:Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色
解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反应；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：B；C；B；A；
（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故答案为：检验SO2是否除尽；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的高锰酸钾溶液褪色；
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．