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实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯,其副反应常伴有SO2产生,SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色.请回答:(1)SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式: .(2)如何检验C2H4中混入SO2?如何除去?检验SO2除尽的方法是什么?试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯,其副反应常伴有SO
2
产生,SO
2
也能使溴水或KMnO
4
(H
+
)溶液褪色.请回答:
(1)SO
2
、C
2
H
4
使溴水褪色的化学方程式:
.
(2)如何检验C
2
H
4
中混入SO
2
?如何除去?检验SO
2
除尽的方法是什么?
试题解答
SO
2
+Br
2
+2H
2
O═H
2
SO
4
+2HBr、CH
2
═CH
2
+Br
2
-→CH
2
BrCH
2
Br
解:(1)二氧化硫具有还原性,通入溴水被氧化剂溴单质氧化为硫酸,反应的化学方程式SO
2
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr;乙烯含有不饱和键碳碳双键,与溴水发生加成反应,双键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2-二溴乙烯,溴水褪色,反应为CH
2
═CH
2
+Br
2
→CH
2
BrCH
2
Br,
故答案为:SO
2
+Br
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HBr、CH
2
═CH
2
+Br
2
→CH
2
BrCH
2
Br;
(2)反应C+2H
2
SO
4
(浓)
△
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O中生成二氧化硫气体,SO
2
具有还原性,SO
2
能使溴水或KMnO
4
(H
+
)溶液褪色,乙烯使溴水褪色,二氧化硫能使品红褪色,乙烯不与品红溶液反应,也不溶于水,所以先用品红溶液检验二氧化硫,品红溶液褪色,证明生成的气体中含有SO
2
,乙烯能与KMnO
4
(H
+
)溶液发生氧化还原反应,与溴水发生加成反应,使溴水褪色,由于C
2
H
4
呈中性,SO
2
呈酸性,所以利用了二氧化硫的酸性氧化物的性质除去,方法是将混合气体通过装有NaOH溶液洗气瓶,2NaOH+SO
2
═Na
2
SO
3
+H
2
O,除去二氧化硫的目的是防止SO
2
干扰乙烯的检验,检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液,若不褪色说明已除尽,最后检验乙烯用溴水或KMnO
4
(H
+
);
答:检验的方法是将混合气体通人品红溶液中,看品红溶液是否褪色;除去的方法是将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶;检验除尽的方法是将洗气后的气体再通过品红试液,若不褪色说明已除尽.
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乙烯的实验室制法
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